NH4Cl-Lösung mit Ammoniak-Zugabe
Wie lautet der pH-Wert einer 0.001 molaren NH4Cl-Lösung, zu der 0.2 mmol NH3 per Liter zugegeben wird?
Vorgehensweise
Man beginnt mit reinem Wasser (Taste H2O) und gibt zwei Reaktanten hinzu (Taste Reac und unteres Kontrollkästchen 2 oder mehr Reaktanten einschalten):
Klickt man auf Start, folgt sofort der berechnete pH-Wert (siehe Bild rechts):
| pH = 8.55 |
Anmerkung. In der chemischen Gleichgewichtsthermodynamik spielt die Reihenfolge der Zugabe keine Rolle. Würde man die Reaktionen in zwei Einzelschritten durchführen, so kommt man — über unterschiedliche Zwischenzustände — zum gleichen Endergebnis:
| zuerst NH4Cl, danach NH3: | pH = 7.00 → 6.13 → 8.55 | |
| zuerst NH3, danach NH4Cl: | pH = 7.00 → 9.71 → 8.55 |
NH4Cl agiert hier als Säure und NH3 als Base.
[last modified: 2024-01-27]